一定量的烃燃烧将产物通入氢氧化钙

这道题目是不用算的,因为A,B,C,D四个选项燃烧后的产物都是二氧化碳和水,然而A,B,C三个选项从燃烧后生成的产物角度上来看是相同的,只有D选项不同于其他三个选项.说以显然选D.如果一定要计算的话：

0-2

由已知得：m(CaCO3)=20gn(CO2)=n(CaCO3)=20/100=0.2molm(CO2)=44*0.2=8.8g滤液质量比原石灰水质量减少了5.8g,则生成的m(CO2)+m(H2O)

1.Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O（题目中石灰水足量,不考虑生成碳酸氢钙的情况）最终有20g沉淀生成,对应的CO2为0.2mol那,应该减少11.2g才对,而题目中只是减少了5.6g,

CH3COOH含氧有机物H4个偶数CH3COOCH2CH3H8个C6H5OHH6个也就是说只要含有O的有机物H的个数肯定是偶数,这是规律没什么好说的CxHyOzx：y=1：3因为H是偶数,所以不能说是

有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol      0.2mol&nbs

有可能是任何有机物

楼主……“滤液质量比原石灰水减”,减少多少……?楼主……要对自己的提问负责啊,别提问完了就不管了……

有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol0.2mol0.2molCO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质

C.乙醇再问：求解。。那告诉我滤液里含什么，原石灰水里含什么再答：有机物充分燃烧后产生的CO2和H2O被石灰水完全吸收,20g白色沉淀是碳酸钙,碳酸钙中的碳元素来自于CO2,CO2中的碳元素来自于有机

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44------------------100X-------------------20X=8.8g反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g(本来溶液

1.因为c:o为1：3所以是b乙醇,详细一点,把方程列出可知溶液损失11.2g,然后因为燃烧生成水所以补充上是5.4才可以只损失5.8g,所以可以求得co2:0.2g,h20:0.3g即求出c和o的比

有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol      0.2mol&nbs

设有机物燃烧生成二氧化碳的质量为X根据题意可知生成碳酸钙的质量为20gCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X20g44:100=X:20gX=8.8g有机物中含碳原子的物质的量为8.

n（CO2）=n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，则n（H2O）=32×nn（CO2）=0.3mol，m（H2O）=0.3mo

（1）白色沉淀为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol，则m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g，应

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

有机物燃烧产物有二氧化碳和水，通入浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g为CaCO3的质量，则n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（CaCO3）=

解题思路：n(C):n(H)=20/100：2×5.4/18=0.2:0.6=1：3所以只要碳氢原子个数比为1:3都是符合的，解题过程：解析：n(C):n(H)=20/100：2×5.4/18=0.2

写出每个反应的方程式,很明显生成的co2与石灰水反应生成沉淀,而水进入石灰水中；也就是说,你需要判断哪个反应生成物的比例可以导致现象.再问：有详细过程吗再答：CO2~CaCO3441008.8g20g