作业帮一定量的氢气和空气混合,当氢气和氧气的体积比为2:1时,遇到明火爆炸最猛烈的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 09:15:05
氢气与空气燃烧温度3000°,室温27°.设燃烧前氢气和空气混合物V1,爆炸后体积V2.根据气态方程等质量等压膨胀方程：V1/T1=V2/T2V2/V1=T2/T1=(3000+273)/(27+27
纯净的氢气在点燃时,是氢分子与氧分子在点燃处与氧气接触,即在导管口处接触,而导管里只有氢分子没有氧分子,导管内不发生化学反应；当氢气不纯净时,导管内的氢气与氧分子已经充分接触当达到爆炸极限时,已经点燃
纯净的氢气在点燃时,是氢分子与氧分子在点燃处与氧气接触,即在导管口处接触,而导管里只有氢分子没有氧分子,导管内不发生化学反应；当氢气不纯净时,导管内的氢气与氧分子已经充分接触当达到爆炸极限时,已经燃导
在空气中含有氢气的体积占总体积的4%～74.2%这个范围内点火,就会发生爆炸.当超过74.2%或低于4%时,点燃就不会发生爆炸.纯净的氢气为100%,超过74.2%,点燃不会发生爆炸.“混合空气和氢气
对不纯的H2点燃时会发生爆炸.但有一个极限,当空气中所含氢气的体积占混合体积的0.4％－74.2%时,点燃都会产生爆炸,这个体积分数范围叫爆炸极限.
对混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸
空气氢气相对分子量2空气平均相对分子量是29
A因为A中没有助燃剂氧气,无法燃烧,无法爆炸
设H2xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol2x+28y==0.6你的数据有问题再问：质量是6g，按错了，不好意思哈再答：x+y==8.96/22.4==0.4mol2x+
氢气和一氧化碳混合点燃不会爆炸；请记住：只有可燃性气体(或者可燃性粉尘)跟氧气(或者空气)混合点燃(或者遇明火),就有可能产生爆炸!
按你所说,原来的状态25℃101kPa时,产物水为液态,体积可以忽略不计,那么,减少的体积3.36L都是氢气和氧气的总体积,那么3.36/22.4=0.15mol,而按你给出的反应式,反应是唯一的,也
C）Z增大一倍而λ减为原来一半!再问：我明白了！谢谢！
解1、2H2+O2=2H2O(点燃)N2+3H2=2NH3(Pt)(氨气是碱性气体,可使酚酞试液变红)2、压强几乎为0,说明N2和O2完全反应了根据上两个方程式2H2：O2=2：1N2：3H2=1：3
1.氧化物属于含氧化合物；2.两个是有区别的.其中有一个隐含的条件：在哪里做点燃操作!点燃,产生剧烈燃烧,瞬间周围的气体受热膨胀,又促使更多的的H2接触O2··所以在空气中,对空间没有限制.只要控制燃
混合气体对氢气的相对密度为12,即平均分子量为24CH4分子量16C2H4分子量为28在常温下,乙烯和甲烷物质量的比就是体积比（16x+28y）/(x+y)=24x:y=1：2乙烯和甲烷的体积比=2：
这实验是先同氢气的,这是没问题的.再问：我觉得你应该先弄清楚我问的什么。。。这个回答让我很无语啊。。。再答：这个实验是先同氢气再加热，在反应结束后，先停止加热再停止通氢气的。你有什么问题吗？同氢气是用
将氢气冲入气球中.如果气球上升,则说明氢气的密度比空气小,如果下落,则说明氢气的密度比空气大.
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因为氢气具有可燃性,空气中的氧气具有助燃性,可燃性与助燃性的物质混合在一起达到爆炸极限并且达到着火点时就会反生爆炸.