一定量的PCL5在25

种类是指有多少种的类.物质种类和分子种类是否改变是不确定的,两个例子说明两个问题,如氢气与氧气结合生成水,2种变成一种,物质种类与分子种类都变了；如氢气质换出氧化铜中的铜,同时生成水,在这个反应中,物

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会

红磷的物质的量为3.1g31g/mol=0.1mol，在0.18mol氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，两个反应均发生，设PCl3和PCl5的物质的量分别为

（0.18乘2）表示氯气的物质的量（0.18乘2）/0.1=3.6表示混合物的P:Cl之比31.473.6——=——50.6335就是两种物质中P:Cl之比然后就是十字法了因为类似于平均数所以3.6介

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

氧气足够的话充分燃烧产生二氧化硫燃烧不充分的话会产生一氧化硫

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

设PCl3有xmol,PCl5有ymol.因为1molPCl3中,有1molP,3molCl,同理1molPCl5里有1molP,5molCl.那么xmolPCl3中,有xmolP,3xmolCl,同

解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为0.25g31g/mol：0.314L22.4L/mol≈1：1.74．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则：即产物中PCl

此题若按常规解法,是很难写出正确的化学方程式的,但依题意：n(P):n(C12)=1:1.8,直接就可得到关系式：P+1.8C12∽mPC15+nPC13,且m+n=1,5m+3n=1.8答案3:7

设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2Δn11x=0.1mo

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

Cl2=0.14mol=9.94g,P=0.08mol,根据质量守恒,产物总质量为9.94+2.48=12.42g,总物质的量为0.08mol,因此平均分子量为155.25.十字交叉法PCl3137.

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动）,根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.

PCL3：PCL5=1：1.5则P与Cl的物质的量之比为1+1.5:1*3+1.5*5=2.5:10.5=5:21红磷为0.1mol,则Cl2为0.21mol,就是14.91g如果利用率为80%,则X

对于化学平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），②2NO2⇌N2O4，增加等量二氧化氮和五氯化磷，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡①逆向进行，平衡②正向进行，PC