一定量的Cu粉与浓H2SO4供热

Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2molH2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.

因为铜全部反映了,所以硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,32gCu的物质的量为：32g/（64g/mol）=0.5mol所得硫酸铜的浓度为：0.5mol/0.25L=2mol/L

混合溶液是AgNO3与Cu(NO3)2不反应,一定含有的金属是银.当铜粉不足或铜粉恰好完全反应时,只发生这反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,则滤出的金属只有银.而当铜粉过量时,滤出的

1：1氧化产物是还原剂对应的物质,是CuSO4.氧化剂为H2SO4,只有1份H2SO4充当氧化剂,还有1份H2SO4充当酸性剂生成CuSO4.还原剂是Cu.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1.

Cu与稀H2SO4不反应,可以通入氧气,首先生成CuO,然后生成CuSO4和水,浓硫酸：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

根本不会反应,这个可以用实验检验的,把浓硫酸和铜放进一个抽空空气的容器内,在常温下经过一段时间（可以是几天）,再在该容器开一个小孔,用沾水的PH试纸测验,你可以发现PH试纸没变化,这个实验说明容器内没

2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2气体再问：不好意思是离子方程式刚打错了再答：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=

选 DA、错误.如果残留物只有CuO,加入稀H2SO4充分反应后溶液就是蓝色.无法说明有无Cu2OB、错误.红色沉淀物可能是H2还原CuO生成的Cu,并不一定由Cu2O与酸反应产生.C、错误

Cu,0→+2化合价升高,还原剂S,+6→+4化合价降低,氧化剂氧化剂是H2SO4,但2H2SO4,只有1H2SO4化合价降低,另一个H2SO4进入CuSO4,还原剂是Cu,1Cu1、转移电子数,看C

ag铁粉为a/56mol,agCu为a/64molFe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应因为a/56>a/64,所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应所以参加反应的CuSO4的物质的量为

n（Cu）==3.2g/64g/mol=1/20molCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O根据方程式可知道被还原的H2SO4的量等于参加反应的Cu的物质的量,所以被还原的H2SO4

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.2克Cu与50mL浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________.（2）（2分）若向50mL浓度为amol/L浓硫酸中

常温下浓硫酸和铜不反应（稀硫酸也不）.没有可比性如果定量分析的话是没办法的.即使是浓硝酸也有无数种浓度,无法定量分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

选A,因为混合物跟硝酸反应后溶液中还有硝酸根离子,加入硫酸以后提供了氢离子,又形成了硝酸,可以跟剩余的铁或者铜反应,所以一定是A.

不能.该题的本质是考你能不能形成浓硫酸.HCL较易挥发,所以最浓的盐酸也不过是百分之四十左右,剩下的全是水,不可能形成浓硫酸,相反还可能吧原硫酸越来越稀.

浓度=溶质的物质的量/溶液的体积.后者题目给了0.25L,只要求溶质也就是硫酸铜的物质的量就行由题意32gCu可生成硫酸铜0.5mol,所以0.5mol/0.25L=2mol/L

很简单铜不能和稀硫酸反应浓硫酸反应后就是稀硫酸了哈采纳啊因为cu活动性排在H后,不能和稀硫酸反应,但在加热条件下能和浓硫酸反应：2H2SO3Cu====CuSO42H2OSO2（箭头)、而CuO是金属