一定量理想气体经历如图所示的两个热力学循环
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 22:12:54
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
AB、当分子热运动变剧烈时,可知温度升高,分子平均动能增大,气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关.要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化,所以压强可能增大、可能减小、可能不变.故A
一定质量的理想气体的内能只跟温度有关,该气体的温度升高了,说明其内能一定增加了,△U为正值,根据热力学第一定律△U=W+Q可知,该理想气体系统在此过程中可能吸了热,也可能外界对气体做了正功.故AC正确
温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程
A、在p-T图象中bc过程斜率不变,则pT不变,由理想气体状态方程pVT=c得知气体的体积不变,故A错误B、cd段气体发生等压变化,温度降低,由pVT=c得知,气体的体积减小,故B正确.C、由理想气体
首先要明白的是,水银体积不会发生改变.热水加热,冰水降温,都会改变气体体积.我们要保证的是瓶中气体体积不变,那么,如果气体膨胀了,我们就要通过水银加压,通过压迫,是气体体积不再改变.反之亦然.这道题最
有分我就跟你详细解答了嘿先设理想气体上面水银高度为h3当没有加水银,理想气体下面的水银对理想气体的压强p应该等于理想气体上面的水银对理想气体的压强p,所以h1=h3,这个条件是液面平衡的条件,也是解决
单原子气体?双原子气体?再问:你好题目中没有说明……会不一样吗?自由度的问题??再答:对外界做的功:等压>等体>绝热内能增量:相同吸收热量:等压>等体>绝热再问:谢谢,请问不需要再考虑哪种分子了是吗?
正确的是C!初中物理!
1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以:气体对外做功最大是:温度升得最高,所以:气体吸热最多的也是:2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到
(1)系统开始处于标准状态a,活塞从Ⅰ→Ⅲ为绝热压缩过程,终态为b; 活塞从Ⅲ→Ⅱ为等压膨胀过程,终态为c;活塞从Ⅱ→Ⅰ为绝热膨胀过程,终态为d;除去绝热材料系统恢复至原态a,该过程为等体过
根据理想气体状态方程PVT=C分析可知,在P-T图象中,图线上各点与坐标原点的连线斜率代表体积,斜率越大体积越小; A、ab为过坐标原点的一条倾斜直线,a到b为等容过程,即Va=Vb,A错误
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!
利用pv=nrt公式再问:==我是要求你解出来,再答:在一个容器里n(即摩尔数)是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表
从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能(理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能),所