一定量100℃的水变成100℃的水蒸气,其分子之间的事势能增加

对.氯化钾溶解度随温度升高而增大,蒸发掉水之后恢复到10度,少量氯化钾结晶出来,溶液仍然是10度时的饱和溶液,浓度不变.

1、要吸热才能变水蒸气,内能增加,因为动能没变,分子势能增加2、放热,内能减少,分子势能减少再问：啊，请问，这种题是不是要结合初中知识考虑再答：需要一点，像水成气态或变冰，就涉及了状态改变时的吸放热

下降在0℃~-1℃之间

变小当分子距离大于十倍分子直径时分子势能已经非常微弱了.不明白可以hi我

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

设原来盐有1第一次后的体积是1÷3%=100/3第二次后的体积是1÷2%=50每次加水50-100/3=50/3后来的浓度1÷（50+50/3）=1.5%再答：O(��_��)O~

第三次加水后盐水浓度为1.5%再问：能把解题思路说得更仔细点吗?没看明白再答：设定初始盐水为a,浓度为x，加入的水量为b，则：a*x=（a+b）*3%=（a+2b）*2%解得：a=b第三次加水后浓度为

关键要搞清内能的定义,我记得物质内能是指物质所有分子的动能和势能之和,（1）它总分子势能增加是显而易见的,(2)而总分子动能可以借助于“平均分子动能”这个量,平均分子动能宏观上只和温度有关,所以,分子

对的,因为在水蒸发要吸热(吸收能量),蒸发过程中温度恒定(100℃到100℃)也就是说分子动能不变,那么能量其实是转化到了分子势能中了.

分子数比就是摩尔比nH2O=100nNa+nH2O=90*1/18=5molnNa+=0.05molnNa2SO4=0.025molmNa2SO4=0.025*142=3.55g

G冰＋G石=600×100×10的负4次方=6Nm冰g＋m石g=6Nm冰＋m石=0.6㎏ρ冰V冰＋ρ石V石=0.6㎏0.9V冰＋ρ石V石=600g①600/V冰＋V石=1②56×100×10的负4次方

(1)20℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数=S/(100+S)x100%（S为20℃氯化钠的溶解度即36克）则：36/(100+36)x100%=约=26.47%(2)设原氯化钠溶液总质量为x则：10%

所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙,Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH74138100x1.38gy74/x=138/1.38g=100/yx=0.74gy=1g参加反应的氢氧化钙

C=4.2KJ/Kg℃!这个你在百度上一搜就知道了啊,精确些的你可以写成是4.18KJ/Kg℃.首先,你要查到在初始温度下水的密度,但是差别不大,你可以代1g/cm³计算,把体积换成质量,从那

先求出原溶液中没有溶解物质的水是多少克~算出约为17.7777（过程中最好用分数表示）然后设Xg,那么X*（Na2SO3/Na2SO3·7H2O）/X*（7H2O/Na2SO3·7H2O)+17.77

1要使氨气物质量浓度为原来一半就要使溶液体积为原来的两倍又因为氨水越稀密度反而越大所以d稀释后*2V＞d原来*2V=200所以稀释后溶液质量要大于200,而原来只有100克水,加的水的质量自然要大于1

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl130.2moln1/0.2=3/nn=0.6mol所以参加反应的NaOH的质量=40*0.6=24g再问：30%和题目有关吗？再答：无关，有关的

在一定温度中,饱和溶液再用水稀释变成不饱和溶液过程中,保持不变的量是（溶质的质量）,发生改变的是（水的质量）和（溶质的质量分数）

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少