一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO2,CO,水蒸气.此混合物气体质量为49.6克

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒

n（H2O）=25.2/18=1.4一个水中两个氢n（H)=1.4*2=2.8一个甲烷中4个Hn（CH4)=2.8/4=0.7碳原子守恒n（C）=0.7mol设CO为Xmol、CO2为YmolX+Y=

解题思路：根据物质的组成及燃烧过程中碳氢元素守恒进行分析即可。解题过程：

由H2O的质量25.2g由CH4→2H2O12a25.2得甲烷得物质的量为a=25.2/18÷2=0.7mol,则生成CO2,CO的物质的量和是：0.7molCO2,CO的质量和是24.4g设CO的质

CH4+O2→CO+CO2+H2O根据题意氯化钙的质量增加了25.2g是水则水中H的质量是25.2*（2/18）=2.8g因为H全部来源于CH4所以则CH4的质量是2.8/（4/16）=11.2g那根

25.2g为水的质量,合1.4mol,所以甲烷为0.7mol设燃烧后CO物质的量为xmol,则CO2为0.7-xmol所以28x+44*（0.7-x）=49.6-25.2解得x=0.4mol,即CO2

4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O根据上面的方程式可以算出反应生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11,二者的总质量=49.6-25.2=24.4,可以算出二氧化碳的质量为B

甲烷燃烧产物缓慢通过无水氯化钙时,其中水（g）被完全吸收,二氧化碳与一氧化碳不消耗.因此,气体质量减少的25.2g就是被吸收的水（g）的重量.由于水（g）中的氢元素完全来源于甲烷,故因此能得出原混合物

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

因为是不充分燃烧,不确定二氧化碳和水蒸气的比例再问：是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？再答：你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。充分燃烧的意思是所有的可燃

水的质量为25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g则甲烷含碳2.8g*3=8.4g一氧化碳为xg,二氧化碳为49.6g-25.2g-xg=24.4g-xgxg*12/28+(24.4g-xg)*1

无水CaCl2只能吸收水,可知水为18/18g/mol=1mol依H守恒,可求CH4物质的量为0.5mol.从而CO2、CO共0.5mol,质量为18.8.设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol.

当然会质量减少了,氯化钙吸收了水蒸汽,与二氧化碳反应生成碳酸钙,释放氯气,一氧化碳不产于反应再问：如果CaCl2质量增加25.2g，则原混合气体中CO2的质量为？？？

13.2g“无水氯化钙增重25.2g”,无水氯化钙只吸收水,故水的质量为25.2g,可以求出H元素的物质的量,即2.8mol,则在甲烷中C元素的物质的量为2.8/4=0.7mol,设CO2为Xmol,

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12：4为3：1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含

浓硫酸增重28.8g,是水的质量为28.8克.水中含氢的质量＝28.8＊2/18=3.2g甲烷中含有碳的质量为：3.2*12/4=9.6g设原混合气体中CO.CO2的质量分别为X和Y克X＋Y＝59.2

酒精是C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和水甲烷是CH4完全燃烧也生成二氧化碳和水~

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l