一定质量的甲烷和氧气的混合体

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g再

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml

原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问

1水的质量是6.3克通过反应前后氢元素质量相等可以算出甲烷的质量然后算出碳元素的质量为m现在碳元素只有2种形式COCO2它们的总质量是6.1克所以就是一个方程了碳如果变成二氧化碳质量是原来的44/12

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml

（1）浓硫酸吸收水所以水的质量为9g0.5mol则氢物质的量为1mol所以CH4物质的量为0.25mol然后设CO2amolCObmol则得44a+28b=18.4-9a+b=0.25b=0.1a=0

碳的最高价氧化物就是二氧化碳,氧气不足,当然有一部分碳不能生成最高价氧化物,所以就会形成一氧化碳.至于多少算充足要看甲烷的量了,1mol甲烷对应2mol氧气,少于2mol就一定有一氧化碳生成

CO1.4克,甲烷2.4克

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

1、有水的质量可知氢的质量为6.3*2/18=0.7g,则甲烷的质量为0.7*16/4=2.8g.2、设二氧化碳的物质的量为x,一氧化碳的物质的量为y,则有44x+28y=12.4-6.3=6.1gx

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

9gH2O,说明H原子就是1mol,则CH4就是0.25mol,0.25mol的CO2就是11g,再加上H2O就是20g.说明C没有完全氧化得到CO2,有一部分是CO.（0.25molCO就是7g）.

设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化

(1)m(H2O)=9g,n(H2O)=9/28=0.5mol,n(H)=0.5*2=1mol,n(CH4)=1/4=0.25mol(2)m(C)=12*0.25=3g,m(H)=1*1=1g,m(O

设甲烷的质量为x，氧气的质量为yCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16  64     &n