一定质量的甲烷与一定质量的氧气完全反应得到一氧化碳,二氧化碳,水总重量49.6克

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g再

甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1．5.4gH2O中氢元素的质量=5.4g×218=0.6g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=0.6g×3=1

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

我跟你说,这个方程式有无数个配平方程式（根据你应该是初中水平）只要将CH4＋2O2＝CO2＋2H2O和2CH4+3O2=2CO+4H2O两者结合起来,上式乘以x,下式乘以y相加就可以得到任何配平的方程

原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问

用碳元素与氧元素的质量比为2:5可得碳元素与氧元素的物质量比为8：15设CO2XCOYX+Y=82X+Y=15解得X=7Y=1所以25.2g中CO:CO2=1:7求得碳元素质量为7.2g算得CH4=9

可以用这个方程解

1水的质量是6.3克通过反应前后氢元素质量相等可以算出甲烷的质量然后算出碳元素的质量为m现在碳元素只有2种形式COCO2它们的总质量是6.1克所以就是一个方程了碳如果变成二氧化碳质量是原来的44/12

因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO2和H2O，由H2O的质量为6.3g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，CH4～4H～2H2O16   &nb

碳的最高价氧化物就是二氧化碳,氧气不足,当然有一部分碳不能生成最高价氧化物,所以就会形成一氧化碳.至于多少算充足要看甲烷的量了,1mol甲烷对应2mol氧气,少于2mol就一定有一氧化碳生成

CO1.4克,甲烷2.4克

因为甲烷中的氢元素全转移到了水中,所以,水中氢元素的摩尔数应该等于甲烷中的氢元素摩尔数.水的摩尔数为0.35,说明氢元素摩尔数是0.7.一个甲烷中有4个氢元素,所以,甲烷的摩尔数因该是0.175.甲烷

反应前无M,所以M不是催化剂,A正确根据质量守恒定律,x=6.4+22.4-14.4-8.8=5.6,所以B正确根据O质量守恒M中氧元素质量为22.4-8.8*（32/44）-14.4*（16/18）

这道题是一个反应前后原子个数守恒的计算.反应物是0.2mol的甲烷（CH4）和0.35mol氧气（O2）,反应物共含有0.2mol的C,0.8mol的H和0.7mol的O原子.反应后的产物中,有0.4

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

1、有水的质量可知氢的质量为6.3*2/18=0.7g,则甲烷的质量为0.7*16/4=2.8g.2、设二氧化碳的物质的量为x,一氧化碳的物质的量为y,则有44x+28y=12.4-6.3=6.1gx

设甲烷的质量为x，氧气的质量为yCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16  64     &n

当前物质种类及含量是：二氧化碳0.3mol一氧化碳0.4mol碳0.7mol氧1mol如果题意是再加氧气,让一氧化碳转化为二氧化碳的话,需要氧气0.2mol,就是4.48升再问：亲，这里如果题意是再加