一定质量的氢氧化钠溶液和100g溶质分数为百分之49的稀硫酸

不一定相同.氯化铝向氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.而把氯化铝中滴加氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀,随氢氧化钠增加沉淀溶解（生成偏铝酸钠）再

反应后的溶液为83g,则盐酸质量为73g,则HCl的质量为73*10%=7.3g,HCL+NaOH=H2O+NaCl36.54058.57.3gyxx=11.7gy=8g则混合物中的氯化钠质量为10-

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO48016098142100g*8%m(CuSO4)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)m(CuSO4)=16gm(Cu(OH)2)=9.8gm(N

解析：设20％的氢氧化钠溶液为X(g),生成Na2SO4为Y(g),生成Cu（OH）2为Z(g)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41602*4098142100*20%X*20%Z

因为氢氧化钠溶液首先跟硫酸发生中和反应,硫酸消耗完后,氢氧化钠才跟硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀.再问：他是否与硫酸铜中和？再答：不会，因为如果溶液中存在硫酸，就算氢氧化钠溶液首先跟硫酸铜溶液反应，生成的

将19.6g代人氢氧化铜可解再问：解出来的答案是12。8跟答案不一样呢再答：那就只能说明答案错了也有可能你没有用到20％这个数据再问：那你写写过程吧再答：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na

亲：氢氧化钠的质量：100*8%＝8g设生成氢氧化铜的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,需要硫酸铜质量为ZCuSo4+2NaOH=Cu(OH)2向下箭头+Na2SO4.1608098142Z8gXYX=

一直在增正如二楼所说【一开始和氢氧化钠反应生成水,从而质量增加.而后与变质的氢氧化钠,即碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,】但是稀盐酸毕竟含水,只是先增加的快,后增加得慢,还是增加的再问：谢谢呵，练习册上

共转移0.6摩尔电子,那么反应掉得铝是0.2mol,也就是5.4g.铝恰好完全反应.所以反应的氢氧化钠是0.2mol,即8g.铝全部反应完了,所以氢氧化钠有可能过量,也有可能恰好完全反应,所以氢氧化钠

题目没给温度,即代表常温!等于7

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

依据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,已知Na2CO3质量为:265*20%=53,再求出NaOH质量,再除265G,是所求答案了

观察这两个反应方程式：1.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2反应1中Al：HCl：H2＝2：6：3反应2中Al：NaOH＝2：2：3所以如果

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl162.53*401073*58.5100*32.5%xyzx=24(g)相当于24/（30%）=80（g）氢氧化钠溶液y=21.4(g)氢氧化铁是沉

稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na2SO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O406385X63*25%Y,X=10克,Y=21.25克.需NAOH10克,反应后溶液的浓度=21.25/(10+63)=29%

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐

2010酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应；Fe与酸反

4gNaOH的摩尔质量为0.1mol,所以反应的Hcl的摩尔质量也为0.1mol,为3.65g因为稀盐酸为质量分数10％即HCl/HCl+H2O=10％所以用去稀盐酸的质量(HCl+H2O)为36.5