作业帮一定质量的气体在压强不变时则单位时间内单位面积上分子与器壁碰撞次数随温度降低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 12:52:39
理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.
PV/T比值不变----大-----小
理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）
是的,压强不变的情况下体积增大,那么说明受热膨胀,温度升高,气体分子平均动能与温度密切相关,温度升高自然气体分子平均动能增大.
气体分子的平均动能只跟温度有关.温度越高平均动能越大.要想知道气体分子平均动能怎么变化,关键是要知道温度怎么变.由理想气体状态方程,PV=nRT,压强不变,质量一定（也就是物质的量n一定）,R是常数,
吸墨水；使用前先把里面的空气挤出,再伸到墨水瓶中,松开手在大气压的作用下!墨水被吸入钢笔
有一个方法,加热没有开瓶的啤酒(玻璃),温度越高,压强越大,结果:1,瓶盖被气压弹起来.2,瓶变成炸弹切勿模仿
内燃机,在汽缸里点燃汽油,使汽缸内气体温度升高,压强增大,推动活塞运动,通过传动装置带动轮子转动
理想气体方程PV=nRT,V(体积)不变,T（温带）升高,（质量一定时,n和R是常数）所以P（气压）升高微观来讲,温度是气体分子的不规则运动的速度,温度越高速度越快,气压就是气体分子对容器壁的撞击但体
这句话不对.温度要用绝对温标.实际是从303K增加到333K.
如果像楼主所说,就不会出现这种情况.水中的气泡会越来越小.因为h越深,气压越大,如果此时体积大,则当h越小时,气压越小,体积也越小!所以不会出现这种情况!
你给它增大压强,那么就等于压缩它喽!它的体积就变小了.我们这里说的气体是密闭容器内的气体,是高中范围内所研究的.你说得不对,你所说的气体的压强是指大气压.压强与体积的乘积是一个常数（学克拉珀龙方程你就
体积不变时,有P1/T1＝P2/T2,这里温度是热力学温度.所以代入条件得：T2=T1*P2/P1=T1/n=273/n.在将T2-273转化为摄氏度就可以了.
温度不变,压强与体积成反比,适用条件是理想气体.压强过大,气体就偏离理想气体了,上面的结论就不对了.再问：PV=nRTֻ����������������
pV=(m/M)RT压强越大
PV=nRT这个公式你清楚吗?清楚的话,ok,我们开始推断了.一定质量的理想气体,n不变,R是常数.那么可以说PV∝T放出了热量而温度不变,ok,假设没有放出热量,那么是不是T会升高呢?但是现在放出了
根据理想气体方程:PV=nRT是对的但你没有考虑其中会有化学变化如N2O4==2NO2是放热的若在体积固定的容器中,压强增大,温度升高另外,实际气体也不一定遵循理想气体方程所以这种说法不准确
理想气体气态方程PV=nRT,n=m/M;n是摩尔数,M是摩尔质量,m是质量,T热力学温度,P压强V体积一定质量气体的压强与它的体积的（乘积）是不变的
温度升高，分子的平均动能增大，根据动量定理，知分子撞击器壁的平均作用力增大．体积不变，知分子的密集程度不变，即单位体积内的分子数不变．故A、B、C正确．D错误．故选：ABC．
不可能,因为气体温度不变而压强减小则体积增大,体积增大对外做功.且气体放热.又因为气体与外界的热交换只有热传递和做功.所以不可能.