一定质量的某铁的氧化物,与足量4mol l的稀硝酸充分反应

设某金属氧化物的化学式为M2OxM2Ox+xCO===xCO2+2MCO2+Ca（OH）2===CaC03+H2OM2Ox----xCaCO32M+16x100x11.25（2M+16x）：100x=

a再问：D再答：为啥丫？再答：怎么看出来的再问：不知道再答：靠！那还D再问：老师说的再答：那你还来这里问！靠！再问：没步骤再问：同学文明再答：是再答：这题，看了头疼，考试是这题，我不读书了再问：嗯……

设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+YCO===XFe+YCO256X+16Y56X16g11.2g56X+16Y/56X=16g/11.2gX/Y=2/3所以化学式是Fe2O3

设醛为CxH2xO10g*11.6%=1.16g4.32gAg是0.04mol-CHO+2Ag（NH3)2+=-COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3所以醛的物质的量是0.02mol1.16g/

HNO3和Cu反应得电子转化成NO2、N2O4、NONO2、N2O4、NO和氧气反应失电子转化成HNO3可以看出来HNO3和Cu反应得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应失的电子NO2、N2O4

提示：用差量法

氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g．设该氧化物的化学式为RxOy．则金属R元素与氧元素的

同温同压下Va=Vb,也就是该有机物与钠反应和与碳酸氢钠反应生成气体的量相等.钠可以与羟基的氢反应,也可以和羧基的氢反应,而碳酸氢钠只和羧基的氢反应.钠要置换出两个氢原子才能生成一个氢气,而碳酸氢钠只

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N

只能说溶于稀盐酸后没有Fe3+,但不能说明没有铁元素,因此铝热剂里可能含有FeO,这也是铁的氧化物啊所以错

13.2/44=0.3也就是说有0.3分的CO参加了反应,0.3*16=4.8铁的氧化物失去了4.8质量的O,16-4.8=11.2剩下铁11.2Fe:11.2/56=0.2份O:4.8/16=0.3

那个是高中的做法,初中不用掌握,可以根据化学方程式列方程求解.设铁的氧化物的化学式是FeOx.FeOx+xH2=高温=Fe+xH2O5618x33.6g14.4g56/33.6=18x/14.4x=4

这种氧化物的化学式是Fe2O3yCO+FexOy==xFe+yCO256x+16y44y0.4g0.33g(56x+16y)/0.4g=44y/0.33gx/y=2/3这种氧化物的化学式是Fe2O3你

沉淀为CACO3,37.5g,0.375mol所以CO2为16.5g所以有效的CO为10.5g由于CO变为CO2,多出来的氧原子全部来自于铁的氧化物中可知铁氧化物中O为6G,铁为14G所以原子数比为1

根据铁守恒,铁的氧化物中铁的质量和最终得到的铁的质量是相同的.m(Fe)＝16.8gn(Fe)＝16.8/56＝0.3mol铁的氧化物的质量减去铁的质量即是氧化物中氧的质量.m(O)＝24－16.8＝

CO2+Ba(OH)2=BaCO3(沉淀)+H2O可以看到44gCO2得到197gBaCO3沉淀因此如果原来有197g气体,那么有44gCO2,197-44=153gCO所以碳氧原子个数比n(C):n

7:3=56:24一分子铁对应1.5的氧,则为Fe2O3Fe+3价

根据题列方程试,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X20g算出CO2为8.8g如果反应物是Feo的话,Feo+CO=Fe+CO27244x8.8所以算出Feo为14.4g,正好符合条

设原混合物中铜的质量为a,铁的质量为bCuCuO6480a80a/64=5a/45a/4=a+ba/b=4/1原混合物中铜和铁的质量比是4:1

等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1＞V2，说明还含有-OH，则A．含有-OH