一定温度下,在恒定密闭容器中发生如下反应:2A

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

答案：c反应剂量系数ABCD都是1.首先可以得到整个反应总物质的量在反应过程中恒定不变.也就是无论反应是否达到平衡,总物质的量都是一样的,故无法用其判断是否达到平衡.又因为反应方程等式两边全是气体,理

表明反应：A(s)+2B(g)=(可逆符号)C(g)+D(g)已达平衡的是BA.混合气体的压强B.混合气体的密度C.c.d的物质的量的比值D.气体的总物质的量若是这题呢?表明反应：A(g)+B(g)=

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

D

1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

A物质为固态.因而反应过程中,气体质量会变化.而且,定容.所以密度不变时,气体质量不变,达到平衡.

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

①若加入B（保持体系体积不变）,则A的转化率增大,B的转化率减小加入B瞬间,由于B浓度增大,所以正反应速率变大,逆反应速率不变,平衡正向移动,使A再问：。。。

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

A混合气体密度等于总气体质量除以体积,体积不变.但由于反应有固体参与,气体质量在变,当不变时,说明达平衡.

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g)﹤=﹥C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知：反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变