一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡:2NO2()=N2O4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 18:03:40
答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温
保持温度不变,若再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到的平衡,可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡,平衡向正反应方向移动,A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍,故到达新平衡时A的
化学反应限度:在可逆反应中,可逆反应的转化率.例如2A+B=A2B交涉它是一个可逆反应,可逆符号我打不出来.加入给2molA,1molB,完全反应的话,就都转化为1molA2B,A,B都消失了.限度1
1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了(从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多);压强增大,平衡要向生成N2O4的
根据题意:CO+H2O(g)⇌CO2+H2,初始物质的量:1 1 0 &n
选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.
C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深
思考问题的角度不对首先,都是气体,NO2的体积正比于物质量,没意见吧.错误的方法:加入NO2,NO2物质的量增加,但是N2O4也增加,到底哪个增加的更多呢?很难判断.你和楼上这种考虑谁增加的多的思路都
选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误
设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加;放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍;二氧化氮的转化率提高.
假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时
1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为(44/2.5)*N
我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1:3,即可达到等效平衡.(1)、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C
第一次达平衡后,再加入N2O4,N2O4的反应速率增大,因该容器是一个固定容积的密闭容器,所以加入N2O4后,反应体系的压强增大;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,
你的解题思路不明确.可以这样考虑.先让加入的四氧化二氮在一个和题中条件等同的密闭容器中达到和题目中相同的平衡条件.然后让两部分气体混合,这时容积增大了,然后让容器进行恒温压缩达到原有的容积.这时候平衡
把C全部折成A和B,可得初始A为3,B为9,C为0;再换一种折算,将A和B折算为C,按A算(因为A按比例来说比B少),可得初始B为3,C为12.综上范围为3到9再问:还是看不懂怎么算3mol再答:算3
反应方程式为CO+H2O=可逆=CO2+H2A加入水蒸气,平衡正向移动,水蒸气总量增加,而一氧化碳总量不变,所以其转化率将增加,正确;B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量,所以错误;C由于添加的水蒸气
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC(B过量)但反应肯定不完全,所以2m2m
浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反