一定温度下,向amol lNaOH溶液中通入足量

不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的.因1885年首先用于

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

KNO3饱和溶液中加少量水,如果原饱和溶液中没有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量不变,如果原饱和溶液中有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量增加.再问：那此溶液是饱和还是不饱和溶液那？我觉得都有可能，可是

钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选B．

若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．

C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以NaOH的物质的量浓度与原来的一样,所以

少于15克的水因为水与无水硫酸铜粉末反应生成五水硫酸铜水合物消耗了部分水

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

CO2通入饱和的Na2CO3溶液中,会发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子,并最终达到平衡：HCO3-=CO32-+H+由于溶液中氢离子

C白色的CuSO4是会吸水形成蓝色CuSO4晶体也就是CuSO4*5H2O它本来是饱和溶液,无法溶解CuSO4*5H2O,且CuSO4吸水后原来的溶剂水,减少了,溶质析出,也就是CuSO4*5H2O,

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

六十克滤液中溶质碳酸钠的质量=60×(20/120)=10g碳酸钠晶体中含有的水=55.3-(60-10)=5.3g好像没答案,你看看题目是不是错了?再问：不是，我自己搞懂了，你还差几步5.3/(18

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

我不赞成楼上的这个反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH由此可见,反应消耗了H2O既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和前后都是饱和NaOH溶液,那么溶液中的OH-和NaOH浓度自然不变因

反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的