一定温度下,可逆反应3X(g) Y(g) 2Z

因为并不是所有平衡状态都会有体积比1：3：2,这是能算其中的一种平衡状态,不能概括所有的平衡状态,而且题中没说体积比1：3：2后体积不变,有下一时刻的体积比改变的可能,A选项是很标准的判断方法,A和D

“等效”说明以下2个关系a+2b+2c/3=3b=c/3联立解出：c=(9-3a)/4逆反应方向进行,只能说明a由此得出：c>0如果a=0,那么c*2/3=3得出c=9/2所以c的取值范围是：0这个c

第一个错的原因是本质错了!化学平衡达到的标志是各组分物质比例不再发生变化是个动态的必须说到打某比例不变化了才是少了不变化这三个字就是错的同理第二题也是一个问题第三个选AB这个反应前后的分子个数是不会变

化学平衡是动态平衡,A错无论平衡与否,单位时间生成nmolA的同时一定生成3nmolB,B错C对D错分子个数之比与平衡无关

AC再问：答案是D！再答：图呢？？

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

反应中,气态的反应物是1+2=3份,气态的生成物也是3份.如有1molA和2molB反应生成3molC,是3mol气体反应生成了3mol气体故不管反应到何种纯度,混合气体总的物质的量是不变的.混合气体

不能,左右两边物质的量相等,在任何情况下容器压强均不变化

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

A、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故A错误；B、单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故B正确；C、浓度与反应的初始物质的量以及

选A从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.1c的生成速率与c的分解速率相等对,对应正逆反应速率相等2单位时间内生成amolA,同

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

化学平衡状态的标志,各物质的浓度不再发生变化刚开始投料时,可以选择投入1molX3molY和2molZ,分子数恰好为1:3:2,那他们平衡了吗?化学平衡状态,是不再变化,而不是一个具体的比值,而且,化

容器压缩,即体积减小,此反应中反应物X,Y,生成物Z为气体,体积随着容器的体积减小而减小,所以浓度增大（纯液体,纯固体浓度视为1）,导致正,逆反应速率均增大

可逆反应达到平衡,有两个最根本的标志1：正反应速率等于逆反应速率2：反应体系内各物质的浓度不再变化解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,

A这个不需要计算啊→_→再问：不知道为什么就能说明正逆反应速率相同了再答：看系数比啊⊙▽⊙再问：我感觉是B啊，就是不会这种再答：A的话，生成3nX的时候生成了nY，但是同时消耗nY的话就等于没有变嘛，

如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是A　　AC的生成速率与C分解的速率相等注意单位时间生成nmol的A,同时生成3nmolB只表示该反应的逆反应速率,而没有该反应的正

不对,“一个A--A键断裂”是正反应方向；“有2个A-B键生成”也是正反应方向.都是正反应方向,不能说明反应达到平衡

朋友,你太悲剧啦,昨天就看到这提问了,居然还没有人回答……不过言归正传,楼主学过等效平衡吗?将1molA和2molB加入甲容器中,等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价,即平衡时物质组成