一定温度下,可逆反应3X Y

按照方程,消耗2molSO2本来就可以产生2molSO3,不管是否平衡都有这个关系,B错了2:1:2为什麽平衡?假如讲,我压缩体积平衡移动了,明显比例就不再是2:1:2,那难道就永远不平衡了么?

因为并不是所有平衡状态都会有体积比1：3：2,这是能算其中的一种平衡状态,不能概括所有的平衡状态,而且题中没说体积比1：3：2后体积不变,有下一时刻的体积比改变的可能,A选项是很标准的判断方法,A和D

化学平衡是动态平衡,A错无论平衡与否,单位时间生成nmolA的同时一定生成3nmolB,B错C对D错分子个数之比与平衡无关

AC再问：答案是D！再答：图呢？？

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

反应中,气态的反应物是1+2=3份,气态的生成物也是3份.如有1molA和2molB反应生成3molC,是3mol气体反应生成了3mol气体故不管反应到何种纯度,混合气体总的物质的量是不变的.混合气体

不能,左右两边物质的量相等,在任何情况下容器压强均不变化

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

A、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故A错误；B、单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故B正确；C、浓度与反应的初始物质的量以及

选A从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.1c的生成速率与c的分解速率相等对,对应正逆反应速率相等2单位时间内生成amolA,同

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

可逆反应(reversiblereaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应.反应平衡时反应仍继续进行

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3.　　（1）因为只有一种反应物,达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,相当于

可逆反应达到平衡,有两个最根本的标志1：正反应速率等于逆反应速率2：反应体系内各物质的浓度不再变化解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,

A这个不需要计算啊→_→再问：不知道为什么就能说明正逆反应速率相同了再答：看系数比啊⊙▽⊙再问：我感觉是B啊，就是不会这种再答：A的话，生成3nX的时候生成了nY，但是同时消耗nY的话就等于没有变嘛，

如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是A　　AC的生成速率与C分解的速率相等注意单位时间生成nmol的A,同时生成3nmolB只表示该反应的逆反应速率,而没有该反应的正