作业帮一定条件下硝酸钾受热分解未配平的化学方程式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:24:10
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O其中5个-3价的氮升到0价（N2中）共升高15价；3个+5价的氮降到0价（N2中）共降低15价,所以被氧化（化合价升高）的被还原（化合价降低）的N原子数之比
5:3先配平5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O也就说明2个+5的N没有反应,变为HNO3此反应属于归中反应.+5的N2个没反应也就只有3个反应了.所以被氧化的被还原的N原子数之比为5:3不知
2KNO3＝2KNO2＋O2↑（加热）
2KNO3＝2KNO2＋O2↑4KNO3＝2K2O+4NO↑+3O2↑
反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5-0）：[0-
铵根离子中的N是负三价,硝酸根中的N是正五价,发生归中反应,都得到0价的N,电荷守恒,上升的总价态要等于下降的总价态,3（上升）*5（原子数）＝5（下降）*3（原子数）,因此被氧化与被还原的原子数之比
2KNO3=加热=2KNO2+O2↑
1.一定条件下氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3=加热=2KCl+3O2在反应中被氧化和被还原的原子数之比为?Cl:+5→-1,降6价,被还原.氧：-2→0升2价,被氧化.化合价升降相同,所以比
不用受热就可分解,因此不易保存,一般现用现制.
被氧化与被还原的氮元素的质量之比为5:3
设X的摩尔质量M,物质的量1mol2X=A+2B+3C212310.511.5平均摩尔质量=总质量/总物质的量=M/(0.5+1+1.5)=M/3答案M/87
2KNO3＝加热＝2KNO2＋O2
相对密度是两物质在相同条件下的密度比.反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,就是反应后生成的混合气体密度是相同条件下H2密度的11.43倍.按照等温等容条件下气体的密度比等于相对分子质量比
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知氧化产物
ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-3价升高至0价,被氧化；NO3-中的N原
混合气体的摩尔质量与H2的摩尔质量比为混合气体对氢气相对密度,再问：求这题答案及过程
2KNO3＝2KNO2＋O2↑（加热）
2KNO3=△=2KNO2+O2↑