一定条件下可逆反应A2 B2=C2 a的取值范围是

A、错,浓度之比不等于化学计量数之比,各物质的反应（生成）量才符合B、对,由方程式可知前后化学计量数之和的比为5/3,又都是气体（因为“g”）,所以气体的总体积是反应开始时的3／5C、错,因为都是气体

恒压恒温条件下,充入稀有气体,相当于反应气体的压强减小.平衡向逆方向移动C的物质的量减小,A的转化率减小.再问：平衡向逆方向移动为什么C的物质的量就减小了？是不是意味着其他物质的量增加了？再答：向逆方

1.2a+g=2.62.g=0,a有最大值1.33.b=0,a有最小值0.4

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

本题选C【解析】反应平衡的标志：正反应和逆反应的速率相等的时候,既反应平衡.所以ABD三个选项,都不能代表这种情况.A、浓度比值什么的,毫无意义,比值不变不代表浓度不变.2：4、3:6、4:8都等于1

同人气体,因为恒容,所以相当于加压,增大压强有利于平衡向气体分子数减少方向移动,因此向上述反应的正反应方向移动再问：那如果是恒压呢，平衡如何?再答：那应该平衡不移动，因为之前已经达到平衡，这时有一个平

不妨假设总体积为1LA2B2的变化量为xmol/L考虑两种极值情况一．b=0时即起始时只有A2和CA2+B2可逆符号2C起始a0c变化xx2x平衡a+xxc-2x可得a+x=0.5x=0.1c-2x=

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q（Q>0）(1)考虑极限状态来求式量范围.①反应物碳和水蒸气没反应,即式量就是水蒸气的大小,即18②反应物全部转化为CO和H2,又CO和H2物质的量相

选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

这个一定条件的意思是说外部的条件从始至终是不变的即固定了温度,压力,浓度等物理量.

因为该方程式的前后系数相加不等,所以在增大压力后,平衡正向进行,这时候B就是错的.加入催化剂只是加快了反应的速率,也就是说加快了反应达到平衡的速率,并不弄能是平衡常数改变,所以C错了.因为反应为可逆反

是的,你想的没错,把两种算式都写出来一个是A2.B2为反应物,一个是C为生成物如果算得的a.b.c有负的,就舍去

逆反应消耗2molC就生成1mmolA和3molBABC分子数不能说明什么只是说明这一刻的状态,反应可能平衡标志：1.等容状态压强不变,等压状态体积不变2.生成1mmolA或3molB,同时消耗2mo

（1）a、b应满足的关系是（a-b=0.4）（2）a的取值范围是（0.4≤a≤1.3）分析：起始加入A、B的量最小时为a=0.4,b=0,起始加入A、B的量最多时为a=0.5+0.8=1.3,b=0.

用极值转化的思路若平衡时的C的1.6全部是反应生成的,那么起始状态就是A21.3B20.9C0若平衡是逆向建立的那么起始状态就是A20.4B20C1.8从这两个极限状态来看,a=b+0.4a的取值范围

不可能完全进行彻底你就取向左向后完全反应的值就行

解题思路：一般来说，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，本身降低。解题过程：1、恒容，充入稀有气体，没有引起A、B、C浓度的变化，所以正逆速率均不变，平衡不移动；2、充入C，增加了生成物

（1）由反应A2+B2⇌2AB，将生成物A2、B2按照计量数转化为AB，A2的浓度始终比B2的浓度大0.5-0.1=0.4，即a、b满足关系：a-b=0.4，故答案为：a-b=0.4；（2）当c=0时