一定条件下,恒容容器中进行反应2a b=3c 能说明反应已达到平衡状态的是

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

选A吧再答：B，平衡会移动再答：C.应增大再答：D.＜0再问：大师详细点谢谢

答案选DA．将容器体积变为20L,Z的平衡浓度将比原来的一半更小...(因为体积增大,压强减小,反应向逆反应方向进行...)B.若增大压强,则物质Y的转化率增大...(压强增大,向体积减小方向进行..

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

用极值法1.将反应物全转化为生成物2SO2+O2==2SO3C起：0.20.10.2C变：0.20.10.2C平：000.4因为是可逆反应,所以不会完全转化.所以D错2.将生成物完全转化为反应物2SO

Bv(C)=2v(B)说明n：p=1：2因为反应达到平衡时,温度不变,并且加大体系压强,而平衡不移动,说明m+n=p+q四个选项中只有B符合这两个条件,因此B为正确答案.

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

是对的,

3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%

A(g)+2B(g)＝可逆＝3C(g)始态1(mol)n3n0变化态1(mol)m/32m/3m平衡态1(mol)n-m/3n-2m/3m始态2(mol)n3n0变化态2(mol)m/32m/32m平

1.dmolH2包含HI分解的和PH3分解的根据I2为cmol可知,HI分解产生的H2也为cmol所以PH3分解产生的H2为(d-c)mol那么P4物质的量为(d-c)/6mol要求现有PH3的物质的

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为amol4mol×100%=25a%，故答案为：25a%；（2）恒温

B因为最后是正反应速率等于逆反应速率!这是可逆反应正反应速率怎么能等于零呢?

A．增大反应物的浓度，反应速率加快，则恒容时增加N2的量，氮气的浓度增大，可以加快反应速率，故A正确；B．可逆反应中不能完全转化，则N2和H2不能完全转化为NH3，浓度不变时达到转化的最大限度，故B错

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

N2+3H2=2NH30.10.40x3x2x0.1-x0.4-3x2x0.1-x+0.4-3x+2x=0.5-2x(0.5-2x)/(0.1+0.4)=1-24%=76%x=0.06mol(1)T时