一定条件下,将等体积NO和O2充入

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

这类题目需要记住两个方程式就好啦.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

剩余气体体积与原混合体积之比是1:8再问：过程再答：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO整合上述公式，消去NO24NO+3O2+2H2O=4HNO3假设NO与O2摩尔密度完全一样（

一定条件下,将等体积的和的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全反应,O2剩下3/4,为原体积的(3/4)/2

总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此一定是O2过量设有NO2和O2各4L则反应之後还剩馀3LO2那麼剩馀气体占原来的3/8选D

充分反应后的气体肯定是NO.设充分反应后的NO的物质的量为amol2NO+O2==2NO2212aa/2a所以与O2混合后气体的组成为aNO2,a/2O2另一半解见答案二,字数不够用==

根据：4NO+3O2+2H2O=4HNO3设总体积为8,则NO4份,O24份,充分反应,还剩余1份O2.为总体积的1/8.

NO和O2混合溶于水发生如下反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,根据方程式知道O2过量,假设这两种气体都是4,按照方程式知道剩余1体积的O2,所以选C

[2*(14+16)+2*16]/2到[2*(14+16)+2*16]/1之间.因为地二个是可逆的.

假定的NO和O2体积分别为V，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4   3V    34V故氧气剩余，剩余氧气为V-34V

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

二氧化氮,氧气和水是循环的分两步反应的1.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H20==2HNO3+NO(气体)2.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2==2NO2(气体)如果比例适当,

剩余的1.5体积气体可能是NO或者是O2,因为这两者都不会单独和水在一般条件下发生反应,①气体是NONO2完全反应消耗掉了1.5体积O2,剩余3体积应该被NO消耗,所以V(NO)=4+1.5=5.5②

解设NO和O2的原体积为4V,则试管内气体体积为8V,依题意得4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V剩余气体体积=8V-4V-3V=1V1V/8V=1/8所以答案应该是B

你把方程写错了~是NO不是NO2总的可以看成4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应掉3份,剩1份,所以是1/8

相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体，NO与N2和O2的混合气体的体积相同，则物质的量相同，A、N原子与O氧原子的质子数不同，若为氮气与氧气1：1，则质子数

NO+NH3+O2→N2+H2ONO中的氮由＋2价变成0价,化合价降低2,NH3中的氮由－3价变成0价,化合价升高3,氧从0价变成－2价,一个O2分子降低4,所以有一个NO和一个氧气的分子反应,化合价

假定的NO和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x；3NO2+H2O=2HNO3+NO3       

4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应掉3份,剩1份,所以是1/8