一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 mol O2,

反应条件是在恒温恒压下,在恒温恒压下发生的平衡反应,只要前后投入的物质的比例相同,最终达到的就是等效平衡在这题中.第一次投入X1,Y3,平衡后,投入2molZ,把2molZ转换掉,相当于再投入X1,Y

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.43mol/（L•s），故A错误；B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

（1）反应为前后气体体积不变的反应，所以平衡后混合气体的物质的量为4mol，达平衡后C在反应混合气体中的体积分数为amol4mol=a4，恒温恒容下，改为加入2molX和6molY，X、Y的物质的量之

反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

选CD根据等价平衡原理2molSO3等价于2molSO2+1molO2即原液可以看成4molSO2+1molO2由于是固定容积的密闭容器且左边计量数大于右边所以很明显AB都错C2molSO3可以看做2

A正确,密度等于质量除以体积,而容器中各物质都是气体,质量体积都不变,密度恒不变!不能说明任何状态!B中压强是变量,此反应是体积（物质的量）变化的反应,当物质的量不变时,即压强不再变化,此状态为平衡状

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

A(g)+2B(g)＝可逆＝3C(g)始态1(mol)n3n0变化态1(mol)m/32m/3m平衡态1(mol)n-m/3n-2m/3m始态2(mol)n3n0变化态2(mol)m/32m/32m平

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

颜色变浅还是变深是与NO2的浓度有关的,压缩体积,虽然说NO2的物质的量减少了,但容积的体积减小的更厉害,NO2浓度还是增大的,混合气的颜色应该变浓!

（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为amol4mol×100%=25a%，故答案为：25a%；（2）恒温

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

答案选D因为氦气为惰性气体,不参加反应,而通入其他气体都会引起平衡的改变,一改变浓度就会变化.补充选C这种情况是谁活泼谁失电子,失电子的金属溶解,电子电解水,使氢离子得电子,变为氢气,剩下的氢氧根离子

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反