一定条件下,两种气态烃的混合物共1mol.在空气中

A:CuOB：C方程式：C+CuO=（高温）CO+CuCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu2C+O2=（高温）2CO

因为0.1mol混合烃燃烧得到3.58/22.4=0.16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

1.相同条件下,气体体积比等于物质的量比因此原题相当于1mol混合气完全燃烧生成1.4molCO2和1.6mol水,C、H个数比为1.4：3.2又因为是1mol气体产生的,这样可算出混合气体的平均分子

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

烃就是只含有CH元素一个C可以生成一个CO2,两个H可以生成H2O问题1两种烃,生成的CO2小于两倍的原混合气体,也就是肯定其中一种烃只能生成一倍的CO2,那这个烃只有只含有一个C的甲烷问题2完全燃烧

1.B设平均组成为CxHy,由题给数据可得y=2x+2,即混合气应为气态烷烃的混合物2.由题意知氧的原子量总和等于碳、氢原子量总和且小于75含氧原子个数N(O)≤75÷M(O)＝75÷16＝4.687

A

设烃的平均分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2--------xCO2+y/2H2O1xy/21L2.5L3Lx=2.5y=6平均分子式为C2.5H6讨论假设烷烃为CH4,则烯烃为C4H8,体

1L生成1.5LCO22L水故两个烃类C原子数一个小于1.5一个大于1.5只能有甲烷A对

由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2XY4=3Y2+B，由质量守恒可知B分子中含有2个X原子，2个Y原子，则B的分子式为Y2X2或X2Y2，故选B．

设平均分子式为CxHy,分子量12x+y=25.33,燃烧时：CxHy消耗(x+0.25y)个O2,x+0.25y=3可解得x=5/3,y=16/3,因为有CH4(C

答案在图片中,反应条件题目中有,我就没有附上啦!初中化学推断题要求对化学物质比较熟悉,你可以到百度文档下载一些相关的资料学习,

燃烧得到1.5CO2,说明混合气体中肯定含有1.5mol碳而混合气体只要1mol说明一种气态烃C为1,一个大于1（按整数,大于一至少得取2）如果都为1,则产生的气体量少于1.5,如果都大于1,则大于1

CC4H6：C3H6=3：2补充：能使溴水退色就是烯烃和炔烃嘛~因为平均式是C3.6H6,所以再把所有可能的都组合一下就行,应该只能这样做.组合也不是很多,C的系数最少2个,最多4个,因为超过5个就是

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

0.16molCO2——0.16molC3.6gH2O=0.2molH2O——0.4molH∴1mol该混合物含1.6molC4molH1.6molC说明必有一种为CHy烃中只有甲烷（CH4）符合（1

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和