作业帮一定条件下,一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:33:59
氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.
不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g再
选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512
水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程,CO和CO2总的物质的量是0.4
一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全响应,生成CO2和H2O,由于化学响应前后元素种类不变,因此化合物A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,而44gCO2m(C)=12g,9gH2O中m(H)
2H2O2=2H2O+O2↑MnO2作催化剂分解2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作催化剂加热分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑加热分解2H2O=2H2↑+O2↑高温才会分解的,水
原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问
1水的质量是6.3克通过反应前后氢元素质量相等可以算出甲烷的质量然后算出碳元素的质量为m现在碳元素只有2种形式COCO2它们的总质量是6.1克所以就是一个方程了碳如果变成二氧化碳质量是原来的44/12
因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO2和H2O，由H2O的质量为6.3g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，CH4～4H～2H2O16 &nb
碳的最高价氧化物就是二氧化碳,氧气不足,当然有一部分碳不能生成最高价氧化物,所以就会形成一氧化碳.至于多少算充足要看甲烷的量了,1mol甲烷对应2mol氧气,少于2mol就一定有一氧化碳生成
CO1.4克,甲烷2.4克
因为甲烷中的氢元素全转移到了水中,所以,水中氢元素的摩尔数应该等于甲烷中的氢元素摩尔数.水的摩尔数为0.35,说明氢元素摩尔数是0.7.一个甲烷中有4个氢元素,所以,甲烷的摩尔数因该是0.175.甲烷
不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g
1、有水的质量可知氢的质量为6.3*2/18=0.7g,则甲烷的质量为0.7*16/4=2.8g.2、设二氧化碳的物质的量为x,一氧化碳的物质的量为y,则有44x+28y=12.4-6.3=6.1gx
不能根据化学反应吉布斯自由能变化这个反应不能进行
只要看生成的氧化物中氧元素质量分数,越高的就是耗氧越多.选D.
2H2+O2=点燃=2H2O432364g8g显然,H2过量,用O2的质量进行计算.设生成水的质量是x2H2+O2=点燃=2H2O32368gxx=9g答：充分反应后生成水的质量是9g.
甲烷在氧气下燃烧即CH4+2O2=CO2+2H2O