一定条件下,N2 3H2=NH3平衡,建立等效平衡

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起:2100变:132终:172v(N2)===(1/2)/2=0.25mol/(L*min)v(N2):V(H2):v(NH3)=1:3:2CD不对

Q2再问：不是这样的，答案是Q2

cNO2和NH3差2,所以反应的是6mlNO2和8mlNH3剩下6ml的全是NO2或者全是NH3

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2对了B气体体积为初始体积的二分之一不对因为可逆反应不会进行到底

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

你好,这两个结论都对,加入催化剂以后正逆反应速率同时增加,但是催化剂不影响平衡移动,那么正逆反应速率变化倍数肯定相同；降温以后,正逆速率同时减小,平衡向放热方向移动,即向右,也就是说正反应速率是大于逆

选择D1molN2与3molH2完全转化为2molNH3,才会放热92.4kJ向密闭容器中加入2molN2和6molH2,由于反应可逆,不能得到4molNH3,（也不能保证生成2molNH3,因为反应

为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略)：6NO2+24e→3N2(还原产物)①8NH3-24e→4N2(氧化产物)②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N0

8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2氧化剂Cl2还原剂NH3氧化产物N2还原产物N2其中3Cl2--->6NH4Cl全做氧化剂（化合价全发生变化）2NH3-->N28mol只有2mol做还原剂（化合

1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是还原剂,NO是氧化剂.2.因为N2为8.4克N2的物质的量为n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3moln（NO)=n(N2

6NO+4NH3=5N2+6H2O由NO得到的N2是还原产物由NH3得到的N2是氧化产物物质的量之比为3：2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若总量为5x克x=1.4克生成的N2总质量为7克

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

K1=K2^2

选C,不用看题目,都转化为N2表示的,如果与N2有两个与N2的相同,那么剩下的不符合的一个就是不正确的.如果转化后都与N2不一样,那么N2就是错误的数据.化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之

（1）列三段式：2NH3=3H2+N2始：a00转：2x3xx平：a-2x3xxNH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=（2x/a）*100%=50%解得:x=0.25a,（2）M混

原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)