作业帮一定体积的二氧化氮与四氧化二氮的平衡中,加入少量的四氧化二氮,颜色会怎样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:17:24
根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..--再问：那加四氧化二氮呢？他们百分两怎么变
2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也
这题最好要说明只生成NO和NO2的混合气体（不考虑N2O4）.考虑N2O4的话当然可以大于2.2mol.
2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理
N2O4无色NO2红棕色楼主说哪个颜色更深?
O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0
2NO2=N2O4
平衡向左移动,但是四氧化氮的浓度还是比刚开始时高,勒夏特列原理只是减少这个变化.计算二氧化氮的转化率的时候就会比加入四氧化氮之前大
2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.
2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)
该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应
向左（即生成二氧化氮的方向）
解题思路：要解决这个问题，首先剖析该反应的特殊性：反应物和生成物都只有1种。并且在一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中建立平衡状态。解题过程：最终答案：
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面
实际上没有P2O5的,只有P4O10,五氧化二磷是十氧化四磷的简化形式,相当于有机物的最简式.因为其是固体物质,所以并不影响其与其他物质反应时的质量比.NO2和N2O2是两种不同的气态物质,它们具有相
不能反应
降温、加压.
2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.