1g土壤样品中含有的菌体数=某稀释液中的菌落数×10 ×稀释倍数×100÷10

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

解题思路：根据质量守恒及化学反应方程式进行分析即可达到目的。解题过程：

1（用初中方法,不用摩尔）由取样测定结果镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁,氯化钙,氯化钠的质量：MgCl2/Mg×1.2＝95/24×1.2＝4.75(克)其中含

将样品溶于水,加入足量NAOH,并加热,将蒸出的气体通过足量的碱石灰以除去其中的水蒸气,再收集气体,由气体体积得出NH4NO3的量.

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

1.A选项只会生成CO(排除).B中Mg+水解显酸性.SiO2在酸性条件下被氧化成H4SiO3,CO2被还原为CO.C选项没有酸性条件,不反应.D错误2.Br-的量不变,可以理解为被Cl2氧化的Br-

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

CD学过克当量吗?这里面克当量铁28铜无穷大（无法与酸反应）锌32.5镁12铝9而样品的平均克当量是（5.6/0.2）=28而已经有了铁,其他两种必须一个在28以上,一个在28一下,而CD不符合.

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g根据一定量金属与足量酸完全

选AB样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O40     36.5x      

可直接根据化学方程式进行计算.因为是完全反应,所以样品中氢氧化钠完全反应.参加反应的氯化氢的质量就是5克盐酸中的溶质：5x14.6%=0.73g.设样品中氢氧化钠的质量为xg.NaOH+HCl====

急也没办法,题目不全呀

从最后的稀释液中取0.1mL涂布,形成了若干菌落,则1mL稀释液中有菌个数为：某稀释液中的菌落数×10,再乘以稀释倍数即为盛有90mL无菌水的锥形瓶中1mL的菌数,而锥形瓶中的100mL总共含有的菌体

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求