一吨酸需要多少碱中和-搜答案-智慧作业帮

需要0.2mol氢氧化钠0.2*40=8g

根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,知0.2mol盐酸要0.2mol氢氧化钠才能中和,根据m=nM=0.2molx40g/mol=8g,又溶液含溶质氢氧化钠质量分数为20％,所以需要该溶液质量为8

100ml=0.1L0.1L*1mol/L=0.1mol即9.8g溶质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98809.8gxx=8g

再问：反应的计量数是什么再答：就是反应方程式中物质前带的系数再问：这样的提要写化学方程式再答：高中基本就不用了，我这样写只是帮助你理解

1摩尔

n(NaOH)=80g/40g/mol=2molNaOH+HCl=NaCl+H2O112molX列式1:1=2mol:XX=2mol

完整题目如下：将50ML10mol/l的H2SO4溶液加水稀释到250ml取稀释溶液10ml,用5mol/l的naoh溶液中和,需要碱液多少毫升?n(H2SO4)=cV=10*0.05=0.5molc

莫名其妙的问题,什么跟什么发生中和反应呢?再问：是和硫酸~我忘写上去了~~不好意思再答：那用什么中和硫酸呢？NaOH？还是Ba(OH)2?还是没说明白经常遇到这种情况，不知道提问的想问什么，所以也帮不

滴定NaOH20mL

那...不知溶液密度的话,如何知道溶液的质量呢?对不起,我不知道.随便说一句,你别介意,不知溶液密度的话此题无解.

设需要片碱的质量为X片碱的主要成分是氢氧化钠,混合后溶液的PH=10,说明氢氧化钠过量,PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L1吨浓度为15%的硫酸溶液中

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

硫酸的量不变,取了10ml,即取了硫酸总量的1/25,硫酸总量为0.05*10=0.5mol,所以H离子有1mol所以取出了1/25molH离子所以需用NaOH1/25mol,体积为1/25/5=0.

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

1.HCl与氢氧化钠是1：1反应所以需要0.5mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量为：0.5*40=20克2.H2SO4与氢氧化钠是1：2反应所以需要0.5*2=1mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量

PH=13的NaOH溶液的密度是1.042g/mL.w(NaOH)=3.94%设需要xgNaOH,则：x/(x+100)=0.0394,得x＝4.10中和这些氢氧化钠需要的氯化氢的质量＝4.10g*3

20t*20%=4tH2SO4+CaO=====CaSO4+H2O98564t2.29t需要2.29吨

设氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 98x 49

n(H2SO)=10%*49/98算出硫酸物质的量,根据方程式硫酸和氢氧化钠2：1所以n（NaOH）=05*n(H2SO)=0.0025mol