作业帮19g过氧化氢溶液中氢元素与氧元素质量比为2:17
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:26:59
化合价本身就是一个表观的概念,可以由化合物中各元素之间的代数和为零判断.由于氢在非金属氢化物中的化合价为＋1,而过氧根中两个氧等价.这样一减一除,就可以得到氧的化合价为－1.从深层次的结构上来说,化合
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%
过氧化氢高H2O2相对分子质量34,∴其中有32/34是氧元素所以过氧化氢中的氧元素的质量为102g×32/34=96而高锰酸钾KMnO4相对分子质量158,其中有64/158的是氧元素∴96÷64/
设m克过氧化氢,则m×（32÷34）=72×（2÷18）所以m=8.5g
过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=(101.3g−5g)×1×218×100%100g×100%=10.7%故选：D．
初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量
差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:(1/10-1/17)=17：63所以过
水与过氧化氢的分子个数之比5:1即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数12/(90+34)*100%=9.7%
加入5g硫酸铜催化分解过氧化氢后,氢元素还在溶液中,所以水的质量为100g*8%/(2/18)=72g所得溶液的质量分数5g/(5g+72g)*100%=6.49%
H+1、O-1（在过氧化氢中氢元素相对与氧元素来说更稳定）,类似的还有过氧化氢钠、过氧化氢钾等.回答者：孤行泪绝地逢生-魔法师五级4-1410:33修改:刚又查了资料,上面说过氧化氢中只存在氢元素和(
H2O2H为+1价O为-1价化合价代数和为0再问：问题氧一直不是-2价的吗再答：过氧化物O都是-1价再问：过氧化物中一直都是吗再答：是的啊
生成的水中氧元素的质量,因为物料守恒
解题思路：由溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
你看到的是参考书的分析说：氢元素的质量为22-----------=--------,现在有19克混合液,则其中含（依照其中的质量比计算对应成分的质量分数）17+219氢元素为2g.这里看懂了吧?标记
再问：还是不懂啊！再答：哪不懂？再问：你得意思是，求出x，y代如下边方程式吗？再答：由所给比例式求出x,y。再由关系式求出氧的量再问：你得答案是多少啊！再答：我算啥，我又不用解，你自己解呗
2C+O2=高温=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO216042002940(原题答案为3000)341:163216生成水的质量(18g)如果还没解决你的问题,可以加我百度HI账号.
过氧化氢的相对分子质量是34,其中氢元索与氧元素的质量比是1:16,34g过氧化氢中氧元素的质量m1=32g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2=32g
设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g
过氧化氢溶液有H2O,H2O2.根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,这样可以算出19克中含有多少纯的过氧化氢,就可以算出生成氧气的质量.你算一下.\7设此溶液中有xmolH2O,ymolH2O2