一包质量为6克

BaCl2溶质的质量是104*20%=20.8g设求原混合物中硫酸钠的质量为x,反应生成BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2081422331

（1）一个鸡蛋中含蛋白质的质量为60g*15%=9克（2）每份营养餐中牛奶的质量为x则饼干的质量为300g-60g-x=240g-xx*5%+(240-x)*12.5%+9=300*8%x=200g每

Cl2每个氯气分子中含有2个氯原子2H2个氢原子Ca2+每个钙离子带两个单位的正电荷2SO32个三氧化硫分子2H2O2个水分子MgO氧化镁+2Cu铜的化合价是+2SO42—硫酸根离子的带两个单位的负电

在这两种混合物中,共含三种元素Fe、S、O,已知Fe的质量分数为31%,所以S与O元素的质量分数总和为69%,又因为S与O元素的质量比为（32×4）：（16×16）=1：2,则S元素的质量分数为69%

m(CO2)=13+100-108.6=4.4gNa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O10611744X=10.6Y=11.74.4原混合物中氯化钠的质量分数为:(13-10.6)/

2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+

A再问：为什么。再答：因为产生0.2克氢气消耗铁5.6克再问：可金属无剩余啊再答：不好意思选B再答：看错了再问：。。再问：为什么。。。再答：产生0.2克氢气消耗6.5克锌再答：而相同质量镁和铝产生氢气

这种题目一般是哪个数据好算用哪个算,本题中氢气的质量为0.2g,需要纯铁的质量为5.6g.现给6克的铁粉,则杂质为不产生气体的（如铜）或产生0.2g氢气需要纯物质质量超过6g的（如锌）

KIO31000g*碘酸钾的质量分数=碘酸钾的质量碘酸钾的质量*碘酸钾中碘的质量分数=碘元素的质量1000g*0.5%=5g5g*127/214=2.967g

设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16；  &

KIO3是这样写的,则碘酸钾中I的质量分数127/（39+127+48）x100%=59.35%碘酸钾5%一包食盐中碘酸钾的含量为1kgx5%=0.05kg这包食盐中含碘元素的质量0.05kgx59.

谷氨酸钠C5H8NO4Na的相对分子质量169,含量为85％则50×85％＝42.5g

先设过氧化钠为x,铝为y,得x+y=14.42Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO3+3H25480361966y6y/542Na2O2+2H2O=4NaOH+O215632x32x/1562H2

含氧元素的质量分数为a%即含钠,硫元素的质量分数为1-a%钠,硫个数比为2:1,质量比为46:32即硫占了32/（32+46）硫元素的质量分数是（1-a%）*[32/（32+46）]结果自己算再问：亲

尿素中氮元素质量分数不是33.3%,而是46.62%.44.8%,/46.62%*100%=96.1%

反应后固体减少了2.2克,说明生成了2.2克CO2,C+2CuO==2Cu+CO2↑16044X2.2g160：X=44：2.2X=8g故原混合物中氧化铜为8克,而碳为2克.此反应不能由CO2的质量计

w(KIO3)=127/214m(i)=1000g*0.5%*127/214=2.97g

把混合物看作整体1,用1-22%=78%,这里的78%是钠元素和硫元素的质量分数和.经分析发现Na2S、Na2SO4、Na2SO3三者中的每一种物质里的钠原子和硫原子的个数比是2:1,则在整个混合物中

Na2SO3中S占比为32/126=16/63,设含量占比为XNa2SO4中S占比为32/142=16/71,设含量占比为YX*16/63+Y*16/71=1/4X+Y=1X*16*71+Y*16*6