作业帮一包化肥净重50kg,含氮量为16%,求NH4NO3的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:54:14
50×2N/NH4NO3=50×28/80=17.5kg
是氮肥,里面有铵根离子,含有氮元素
NH4HCO3的氮含量为14÷79＝17.7％实际的氮的百分含量16.8％——————－——＝————＝94.9％理论的氮的百分含量17.7％
46%:16%=23:8再问：谢谢，还有一个问题，从含氮量角度计算，50kg这种碳酸氢铵相当于多少千克这种尿素（精确到0.1)再答：嗯，还是按照含氮质量比=23:8，也就是说23g碳酸氢铵相当于8g尿
NH4HCO3-----N7914x16%79/x=14/16%x=90.3%
1.(1)纯度45/50*100%=90%(2)N在化合物中的质量分数为14*2/(12+16+14*2+1*4)=46.7%2.N的质量为50*42%=21kgCO(NH2)2的质量为21kg/46
尿素分子量为60,纯尿素含氮量为28/60----46.67%含氮量46.3%的尿素纯度为46.3/46.67------99.2%尿素的纯度与重量无关,用含氮量来计算尿素纯度是不准确的,因为尿素中的
(14*2)/(14*2+1*4+16*3)=35%硝酸铵化学式是?
56kg含氮元素的质量=尿素的质量*尿素中氮元素的质量分数120*(28/60)=56kg
每小时用电1度》没加热1.2L水需用1.6度电再问：可以把解答的过程告诉我么？再答：w=p*t{p:额定功率为1000Wt为时间
假设纯度为X28是分子式里面氮元素的重量80是分子量那么X*28/80=0.343解得X=0.98
用20kg/（1.382kg/l)
设碳酸氢铵的质量为X,X*2N/NH4HCO3/50=34.3%,解出X2N/NH4HCO3为N元素占NH4HCO3的百分含量
把结果相加：20-28-15-25+28+0+2-5-23-7=-53（千克）是负的,意思就是比标准的少了53千克所以实际的为：10×25-53=197（千克）答：这7箱苹果总质量为197千克.
NH4HCO3------N7914x16.8%79/14=x/16.8%x=94.8%所含杂质50kg*(1-94.8%)=2.6kg94.8%
设这种碳酸氢铵（NH4HCO3)的纯度为x,则这种氮肥里碳酸氢铵（NH4HCO3）的重量为m=50x；含N元素的质量为：m1=50*16.8%碳酸氢铵（NH4HCO3)里N元素的含量：T=14/（14
（50公斤）
质量单位,但普通我们称为重量.因为在地球上固定位置,质量与重量是成正比的.严格地说重量的标准单位是“牛顿”,简称牛,常用单位应该叫“千克力”
首先计算出N元素在硝酸铵中的质量分数N%=28/80=35%则该化肥中硝酸铵的质量分数=34.3%/35%=98.0%