一刚性密闭容器中有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室

我们设定氮气的体积是单位1那么氢气和氧气的体积之和就是3（为什么自己想）燃烧之后参加反应的氢气和氧气的体积之和是单位2设定氢气量为x氧气为yx＋y=3假设氢气反应完全,那么氧气的反应量是氢气的一半既x

体积比2：1反应后气体体积减少3呀再问：如果是体积的话，不是说方程式上下相等，左右相当吗，上面是体积下面是物质的量，不是不对吗？那这个问题你怎么说呢再答：2H2+O2--->2H2O应该是：质量/式量

设氮气的物质的量为1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14，左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，则H2和O2的物质的量为3mol，点燃H2和O2的混合气体，

设1LN2则3LH2,O2则反应后1LO2反应了2LH2,O24/3H2,2/3O2即4/3H2,5/3O2反应前氢气和氧气的物质的量之比4：5

（1）由题可知,左端N2气体积增大了1倍,PV=nRT,压强减少为原来的1/2右端平衡后的压强也减少为原来的1/2右端气体总的物质的量也应该为原来的1/2.设起始时A有3mol,A转化了xmol,则B

这个刚性容器是不是完全密闭的?还是左边可以打开的呢?

设氮气的物质的量为1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的15，左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，则H2和O2的物质的量为4mol，点燃H2和O2的混合气体，

设原来容器内所有物质的物质的量为n,那么开始H2和O2物质的量的和就是4n/5,N2的物质的量是n/5.而反应后活塞停在中间,说明剩余未反应完的气体等于N2的物质的量,变成n/5.说明有4n/5-n/

第一题无图没法做第二题选c先加过量的Ba(No3)2溶液和稀HNo3是为了除去So4离子,再加AgNo3,如果有沉淀就是有NaCl

你看左边的反应两边气体量相等,不受压力影响,单纯进行反应也不改变压力.而右边的反应增加压力反应正移,且结果为压力减小.所以你看c项,温度不变时有生成物浓度积比上反应物浓度积等于平衡常数,因此反应平衡时

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假设气缸的体积是4LN2为1LH2和O2共3L氢气和氧气反应后变为1L减少2L,因为水是液态.2H2+O2=2H2O减少2L1L3Lab2La=4/3b=2/3还剩1L气体,可能是氢气或氧气,如果是氢

原H2和O2/N2=4/1现H2/N2=1/1则H2和O2有4份N2有1份则消耗H2和O2是3份2H2+O2=2H2O则3份中有1份O22份H2所以H2共有3份O21份H2和O2的体积比为3比1.

为什么?难道是因为A对容器底的压力等于A的重力?这么说有点牵强啊.

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

0.92g甲苯,物质的量为0.01mol0.01mol完全燃烧放出39.43kj方程式中甲苯系数是1,就是1mol.,则放出3943kjC7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)△H

可以设N2为1摩尔,那么H2和O2混合气为3摩尔.要使活塞停留在气缸正中,那么H2和O2混合气要变为1摩尔.也就是反应2摩尔.设H2反应2X摩尔,那么O2反应X摩尔.2X+X=3X=2摩尔X=2/3当

打气时温度不变，根据气体方程得打气前p1V=p0V′，打气后p2V=p0V″因而△V=V″-V′=p2−p1p0V   打气次数n=△VV0=36如果要限制B中压强最大只

原来气体的体积比为1：3,后来变为了1：1即有2体积的气体变为了水,2H2+O2=2H2O消耗氢气体积为4/3,消耗氧气体积为2/3剩下的1体积的气体可能是氢气也可能是氧气所以情况1：氢气7/3,氧气

1：3（氢气过量）7：1（氧气过量）设未知数,列方程组,要具体的吗?