一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分为左右两个室

我们设定氮气的体积是单位1那么氢气和氧气的体积之和就是3（为什么自己想）燃烧之后参加反应的氢气和氧气的体积之和是单位2设定氢气量为x氧气为yx＋y=3假设氢气反应完全,那么氧气的反应量是氢气的一半既x

体积比2：1反应后气体体积减少3呀再问：如果是体积的话，不是说方程式上下相等，左右相当吗，上面是体积下面是物质的量，不是不对吗？那这个问题你怎么说呢再答：2H2+O2--->2H2O应该是：质量/式量

设氮气的物质的量为1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14，左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，则H2和O2的物质的量为3mol，点燃H2和O2的混合气体，

设1LN2则3LH2,O2则反应后1LO2反应了2LH2,O24/3H2,2/3O2即4/3H2,5/3O2反应前氢气和氧气的物质的量之比4：5

（1）由题可知,左端N2气体积增大了1倍,PV=nRT,压强减少为原来的1/2右端平衡后的压强也减少为原来的1/2右端气体总的物质的量也应该为原来的1/2.设起始时A有3mol,A转化了xmol,则B

这个刚性容器是不是完全密闭的?还是左边可以打开的呢?

设氮气的物质的量为1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的15，左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，则H2和O2的物质的量为4mol，点燃H2和O2的混合气体，

设原来容器内所有物质的物质的量为n,那么开始H2和O2物质的量的和就是4n/5,N2的物质的量是n/5.而反应后活塞停在中间,说明剩余未反应完的气体等于N2的物质的量,变成n/5.说明有4n/5-n/

第一题无图没法做第二题选c先加过量的Ba(No3)2溶液和稀HNo3是为了除去So4离子,再加AgNo3,如果有沉淀就是有NaCl

你看左边的反应两边气体量相等,不受压力影响,单纯进行反应也不改变压力.而右边的反应增加压力反应正移,且结果为压力减小.所以你看c项,温度不变时有生成物浓度积比上反应物浓度积等于平衡常数,因此反应平衡时

希望能够帮到您感谢您的支持!回答来自："真钱游戏dyj188"敬请关注!

假设气缸的体积是4LN2为1LH2和O2共3L氢气和氧气反应后变为1L减少2L,因为水是液态.2H2+O2=2H2O减少2L1L3Lab2La=4/3b=2/3还剩1L气体,可能是氢气或氧气,如果是氢

原H2和O2/N2=4/1现H2/N2=1/1则H2和O2有4份N2有1份则消耗H2和O2是3份2H2+O2=2H2O则3份中有1份O22份H2所以H2共有3份O21份H2和O2的体积比为3比1.

为什么?难道是因为A对容器底的压力等于A的重力?这么说有点牵强啊.

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

设气缸内被封闭气体的压强为P，根据牛顿第二定律可有：P0s-Ps=ma，原先内外压强相等，现在内部压强减小，气体体积增大对外做功，活塞绝热，所以内能减小．故选：B．

当细砂慢慢漏出，活塞上移，内部气体温度不变，体积减小，根据玻意耳定律PV=C知，气体的压强增大．根据△U=W+Q知，温度不变，气体内能不变，活塞上移，外界对气体做功，则气体放热．故A、B正确，C、D错

当保持温度不变，用力F向右推活塞时，由于活塞封闭一定时的空气，所以空气的质量不变，但体积减小，由ρ=mv可知，气体密度变大；一定质量的气体，体积越小，压强越大，所以封闭空气的压强随活塞的右移，压强逐渐

打气时温度不变，根据气体方程得打气前p1V=p0V′，打气后p2V=p0V″因而△V=V″-V′=p2−p1p0V   打气次数n=△VV0=36如果要限制B中压强最大只

温度不变.有固体析出,所以都还是饱和溶液,并且质量分数,密度都保持不变.A任何比值都不变错B有固体析出,一定是饱和溶液错C对D温度不变,溶解度不变答案C