(2)锌银电池电极反应式-搜答案-智慧作业帮

1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢

A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电

锌和空气反应为Zn+O2=ZnO由于是原电池反应,负极产生电子,正极获得电子.负极反应：Zn=Zn2+（锌离子）+2e-（电子）正极反应：O2+2e-=2O2-（氧离子

Ag2O应该是正极,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-这上面是得到电子,被还原所以选B

Li是正极,Al是负极正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下

写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前后电荷是否一样你的题目,显然在碱性环境下

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,

氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子反应生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡

电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.

原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧

这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

负极Zn+20H--2e-=ZnO+H2O正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，

负极：Cu-2e=Cu2+正极：2Ag++2e=2Ag

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原

(2)锌银电池 电极反应式